4/سينتقل بك المتصفح الى صفحة التسجيل وادخال البيانات

a.يتوجب على كل طالبة ادخال اسمها الأول والاخير في خانه الـ first name و last name

b.بالنسبة الى بيانات الدخول log in يجب على الطالبة ادخال رقمها الجامعي كـ user id
ثم كلمة الشر كما تشاء

c.على الطالبة ادخال بريد الكتروني فعال لأنه سيتم ارسال التنبيهات و الواجبات بشكل دوري على الايميل

d.ادخال تاريخ الميلاد ثم submit



5/للحصول على المحاضرات والواجبات على الطالبة التسجيل في المادة :

a.اختيار class من الطرف الايسر من الصفحه

b. على الطالبة اختيار الشعبة المناسبة ..طالبات الشعبة a يتوجب عليهن التسجيل في chem A

C.عند اختيار الشعبه سينتقل بك المتصفح الى صفحة تطلب كلمة سر ..

أدخلي مايناسبك


chem A:123456A
chem B:123456B
chem C:123456C
chem D:123456D

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة cool-cat (المشاركة 4755638) :love080: يانجوول

Practice 1.
• A compound contains C, H, N. Combustion of 35.0mg of the compound produces 33.5mg CO2 and 41.1mg H2O. What is the empirical formula of the compound?
• Solution:
• 1. Determine C and H, the rest from 33.5 mg is N.
• 2. Determine moles from masses.
• 3. Divide by smallest number of moles
all the C ends up as CO2
mg of C = (12.011/44.011) x 33.5 mg CO2 = 9.142 mg C
all of the H ends up as H2)
mg H = (2.016/18.016) x 41.1 mg H2O = 4.599 mg H
mg N = 35.0 - 9.14 - 4.60 = 21.26
CxHyNz represents the empirical formula
where x = moles of C atoms, y = moles of H atoms, and z = moles of N atoms in (1 mole of) the molecule
Calculate the moles of C, H, and N that you found.
Determine the ratio of the moles x : y : z
Do that and then look at my calculations-
9.14 mg C / 12.011 mg/mmol = 0.76 millimol C
4.60 mg H / 1.008 mg/mmol = 4.60 millinol H
21.26 mg N / 14.006 mg/mmol = 1.52 millimol N
divide by the smallest number (0.76)
C = 1
H = 6
N = 2
CH6N2
Practice 2.
• Caffeine contains 49.48% C, 5.15% H, 28.87% N and 16.49% O by mass and has a molar mass of 194.2 g/mol. Determine the molecular formula.
Solution:
1.Always assume Total mass of the sample is 100 g.
2.Convert mass to moles.
3.Divide all mole values by the lowest value of mole
4.Determine empirical formula.
↓
*We wil first determine the mass of each element in 1 mol (194.2g) of Caffeine:
C:49.48g C/100g Caffeine x194.2g/mol=96.09gC/mol Caffeine.
H:5.15g H/100g Caffeine x194.2g/mol=10 g H/mol Caffeine.
O:16.49g O/100g Caffeine x194.2g/mol=32.02g O/mol Caffeine.
Now we will convert to mols:
C: 96.09g C/mol Caffeine x1mol C/12.011g C=8g C/mol Caffeine
H: 10 g H/ mol Caffeine x1mol H/1.008g H=9.92mol H /mol Caffeine
N: 56.07g N/mol Caffeine x1mol N/14g N=4.002mol N/ mol Caffeine
O:32.02g O/ mol Caffeine x 1mol O/16g O=2.001mol O/mol Caffeine
C8H10N4O2



اتمنى اني افدت الجميع:106:
دعواتكم لي حبايبي:love080:

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة Bashayer =$ (المشاركة 4766908) أحلآمَ يَ أحلآمَ أنتيَ إنسآنههّ مَ شفت مثلهآ بهالحيـآة :wink: كأنكَ تقرينَ أفكـآري :biggrin: احنـآ D موب C :106: وترآ نجول حطت الحلوِوِل حقت الوآجبـآتَ :mh318: ربي يعطيكَ العـآفيةة نجول فكيتيَ أزمة مو صآحيةة :(204): * أحلآم تخيلي عآد أترك الموقع بَ الإنقلش :hahahahahah: والله مآ أفهم ولآ حرف صح أن العربي مو حلو بس ع الأقل أفهمه :biggrin:

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة Bashayer =$ (المشاركة 4766935) أحلآمَ شيكتي ع إيميلكَ ! ترآ أرسلتلك حق مبآدئ التربية ( المقآل ) :smile: