[ جامعة فيصل ] : سؤال ماجستير الكيمياء

[شعاع الطيف]

أنواع الغرويات حسب سهولة أو صعوبة انتشار المادة في وسط الانتشار

الغرويات الكارهة للوسط المشتت ( الليوفوبية ) (Lyophopic Colloids ) :
و هي الغرويات الكارهة للوسط المشتت ، بمعنى أن الصنف المشتت لا يكون له ميل كبير للوسط المشتت ( كالماء مثلاً ) فلا يلعب ذلك الدور الأساسي في عملية التشتيت .

مميزات الغرويات الليوفوبية
1- مصدر الدقائق الغروية مواد لا تذوب بطبيعتها في الوسط المشتت مثل المحاليل الغروية للفلزات و الكبريت .
2- دقائقها مشحونة كهربائياً ، و تكون الشحنة على جميع الدقائق من نوع واحد
3- يتوقف امتزاز أي نوع من هذه الشحنات على طبيعة المادة التي تتكون منها الدقائق .
4- لا يمكن وجود مجموعة غروية كارهة بدون وجود الشحنات الكهربية ؛ لأن جميع الدقائق تحمل نفس الشحنة سواء كانت سالبة أو موجبة مما يسبب تنافرها مع بعضها البعض .
5- لزوجة هذه المحاليل لا تختلف كثيراً عن لزوجة الوسط المشتت .
6- تظهر فيها ظاهرة تيندال بوضوح ؛ لأن معامل انكسار الوسط المشتت يختلف كثيراً عن معامل انكسار الدقائق المشتتة .
6- الغرويات الليوفوبية غير انعكاسية ، بمعنى أن جامد الغروي أو الجسم الصلب الناتج من تبخير الوسط المشتت لا يمكن إعادته للحالة الغروية بالطرق البسيطة .



الغرويات المحبة للوسط المشتت ( الليوفيلية ) ( Lyophilic Colloids ) :
و هي الغرويات التي تكون فيها شَرَه المادة المشتتة كبير بالنسبة للوسط المشتت
يمكن أن نرى ذلك بوضوح عند تكوين محلول غروي يكون الماء فيه هو الوسط المشتت ، فيقوم الماء نفسه بعملية التشتيت فيتسلل تدريجياً داخل المادة ( الصنف المشتت ) كالذي نلاحظه عند عمل غروي الجيلاتين .

مميزات الغرويات الليوفيلية
1- قد تحمل دقائقها شحنات كهربية و لكنها غالباً غير مشحونة ،
2- في حالة ما إذا كانت مشحونة لا تترسب بسهولة لوجود هذه الشحنات ، و لأن من طبيعة الوسط المشتت أن يحيط بكل دقيقة فتنفصل الدقائق عن بعضها .
3- تتوقف نوع الشحنة الكهربية الموجودة على دقائق هذا النوع على الوسط المحيط بها لا على طبيعة الدقائق نفسها ، و تكون الشحنات من نوع واحد على جميع دقائق الغروي .
4- تظهر ظاهرة تايندال ضعيفة لأن معامل انكسار الدقائق المشتتة لا تختلف كثيراً عن معامل انكسار الوسط المشتت .
5- الدقائق الغروية في هذه المحاليل مصدرها مواد تذوب بطبيعتها في وسط الانتشار إلاّ أن حجم دقائقها من الكبر بحيث تقع في النطاق الغروي مثل محاليل الصمغ و الجيلاتين و النشا في الماء .... و لأنها محبة للماء فإن محاليلها تكون لزجة و أكثر لزوجة من الوسط المشتت . (تزداد اللزوجة بزيادة التركيز فيتحول المحلول إلى هلام Gel )
6- الغرويات الليوفيلية انعكاسية ... بمعنى أن المادة الصلبة الناتجة بعد تبخير الوسط المشتت يمكن إعادتها للحالة الغروية بسهولة فيعطي عند تبريده هلام .
فمحلول الجيلاتين في الماء الدافئ يعطي عند تبريده هلاماً شفافاً يتحول إلى محلول مرة أخرى بالتسخين

[شعاع الطيف]

تجميعات منقوله للإستفاده :



يمكن تحضير الألدهيدات بواسطة أكسدة الكحولات الأولية في وجود عامل مؤكسد قوي مثل دايكرومات أو برمنجات البوتاسيوم في وسط حمضي
أكسدة التولوين لتحضير البنزالدهيد
الألدهيدات والكيتونات
الالدهيد : المجموعة الوظيفية : ( C - H – R ) الكيــتـون : المجموعة الوظيفية : ( C - R – R )



الطريقة الشائعة الطريقة النظامية
يبدأ الترقيم من ذرة الكربونيل الالدهيديه
رقم التفرع + اسم التفرع + الالكان + ال


C - H – H فورمالدهيد ( الدهيد النمل ) مثال :

نسبة لحمض النمل ( الفورميك ) C-H - CH 3 - CH
( 2-برومو - بروبانال )
مثال :
CH 3 - C - H اسيتالدهيد ( الدهيد الخل )
نسبة لحمض الخل

CH 3 - CH 2 - C - C - C - H


3 كلورو – 2 ميثيل - بنتانال
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ




الطريقة الشائعة الطريقة النظامية
يبدأ الترقيم من الطرف القريب لمجموعة كربونيل
رقم التفرع + اسم التفرع + الالكان + ون
C - R – R مثال :

اسم الجذر الأول + اسم الجذر الثاني + كلمة كيتون C- CH 3 - CH 3 - CH
( 3ميثيل - 2 بيوتانون )
مثال :
CH 3 - C- CH 3 ثنائي ميثيل كيتون ( الاسيتون )
CH 3 - C - C H - CH 3


3 -ايثيل – 2بيوتانون
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

بأكسدة الاغوال الاوليه 1ْ بعامل مؤكسد ضعيف مثل K2Cr2O7



C - H – R C - H – R

R هى الكيل او هيدروجين



مثال:

C - H – H C - OH – H
فورمالدهيد ميثانول


مثال : CH 3 - C H2 - CH 2 OH CH 3 - C H2 - C- H


بأكسدة الاغوال االثانويه 2ْبأي عامل مؤكسد مثل KMnO4 K2Cr2O7


C - R – R C - R – R


مثال : تحضير الأسيتون

CH 3 - C - CH 3 C H 3 - C - CH 3
أسيتون بروبانول

علل : الغول الثلاثي لا يتأكسد ؟ ج / لعدم وجود ذرة الهيدروجين ؟





1)درجة غليانها أعلى من الأثيرات والهيدروكربونات ولكن اقل من الاغوال ...... علل ؟

2 ) قطبية الرابطة عالية ولكن اقل من الاغوال ...................................... علل ؟

لان القطبية فى ( O - H ) أقوى من الرابطة - C -
3 ) الذائبية فى الماء ( تذوب الالدهيدات والكيتوناتفى الماء وتقل الذائبية بازدياد
الكتلة الجزيئية حيث يضعف تأثير الجزء القطبي وهى اقل ذائبية من
الاغوال المناظر ة



?تقبل الإضافة نظرا لوجود الروابط الثنائية فى مجموعة الكربونيل والرابطة الثنائية إحداها ضعيف من نوع باى والأخرى قوية مكن نوع سيجما ومن انواع تفاعلات الإضافة حيث يتم كسر الرابطة وتحدث الاضافة :

أ) الاختزال : الالدهيد + هيدروجين غول أولى

R-C=O + H2 R-CH2OH

/مثال : CH3 - C = O + H2 CH3 CH2 OH




الكيتون + هيدروجين غول ثانوي

R-C-R + H2 R-C-R


CH3 - C- CH3 CH3 -C- CH3

2 برو بانول أسيتون
مثال :

C 2H5 - C- CH3 ...... .. .. .. .. .. .. .. .. ..


CH3 - CHO ...... .. .. .. .. .. .. .. .. ..
ب) التفاعل مع الهيدرازين ومشتقاته :
تتفاعل مع مركبات الهيدرازين ومشتقاته وتكون رواسب ملونة :

C = O + H2 N - NH2 C = N - NH2 + H2O

مشتقات هيدرازين


وهناك مشتقات هيدرازين أخرى

أكمل المعادلات


C = O + H2 N - N +
الجواب :


C = N - N + H2O

اكمل المعادلات


C = O + H2 N - N +

?التمييز بين الالدهيدات والكيتونات :

نستطيع تمييز الالدهيد عن الكيتون بتفاعلات الأكسدة التي تتم للالدهيد ولكن الكيتون لا يتأكسد ........... علل ؟

ج/لان الكيتون لا يحتوى على ذرة هيدروجين فلذلك لا يتأكسد .

ا) أكسدة الالدهيدات بكاشف تولن ( Ag ( NH3 )+ 2 ( أمينات الفضة القاعدية ) والتي تتفاعل مع الالدهيدات مرسبة الفضة على جدران وعاء التفاعل ولا تتفاعل مع الكيتون


2Ag + H2O+ C -O H – R Ag + 2 OH- 2 + C - H – R
حمض عضوى

ب) أكسدة الالدهيدات بواسطة محلول فهلنج ( محلول فهلنج محلول ازرق يحتوى على ترترات النحاسالقاعدية ) وهى تتفاعل مع الالدهيد منتجة أكسيد النحاس الأحادي ذي اللون الأحمر البني , وهى لا تتفاعل مع الكيتون .




مثال :

CH3 - C - H + 2 CU++ + 4 OH- R - C-OH +CU2 O + 2 H2O راسب احمر بنى
/ولا يحدث هذا التفاعل مع الكيتون



☼الكيمياء فى حياتنا

1) الفورمالدهيد يستخدم فى صناعة الميلامين والذي يستخدم في تكوين مبلمر له مع الفينول
2) يستخدم الفورمالدهيد ( الفورمالين ) فى حفظ الأنسجة الحية من التعفن والسبب في ذلك انه يمنع نمو البكتيريا وتكاثرها وهو خطر على الإنسان
3) الأسيتون يستخدم في إزالة طلاء الأظافر ولكن هذا المركب خطر لأنه يسبب الأورام والسرطان
4) تفاعل الالدهيدات مع كاشف تولن الذي ينشأ عنه ترسب الفضة والتي تستخدم فى صناعة المرايا

[شعاع الطيف]

- الخلايا الجلفانية: هي الخلايا التي يتم فيها تحويل الطاقة الكيميائية الى طاقة كهربية ضمن تفاعلات أكسدة واختزال تحدث بشكل تلقائي ومستمر ولا تعتمد على مصدر كهربي خارجي
أو هى نظام لتحويل الطاقة الكيميائية إلى طاقة كهربية من خلال تفاعل أكسدة واختزال تلقائى
التفاعلات في الخلية الجلفانية يصاحبها انطلاق طاقة كهربية

الخلايا الالكتروليتية: هي الخلايا التي يتم فيها تحويل الطاقة الكهربية المأخوذة من مصدر خارجي الى طاقة كيميائية ضمن تفاعل أكسدة واختزال يعتمد على وجود التيار الكهربي
التفاعلات في الخلية الالكتروليتية يصاحبها امتصاص طاقة كهربية

[شعاع الطيف]

الموصلات الالكترونية

1 - موصلات معدنية ( فلزات )
2 - يتم انتقال التيار الكهربي عن طريق إزاحة الإلكترونات داخل المادة
3 - لا يصاحب مرور التيار انتقال للمادة
4 - لا يحدث لها تغير كيميائي

5 - أمثلة : جميع الفلزات - الجرافيت

الموصلات الالكتروليتية

1 - موصلات سائلة في صورة محاليل مائية أو مصاهير مركبات أيونية
2 - يتم انتقال التيار الكهربي عن طريق حركة الأيونات الموحبة والسالبة التي تكون حرة الحركة في المحلول
3 - يصاحب مرور التيار انتقال للمادة أي انتقال الأيونات نحو الأقطاب المخالفة لها في الشحنة
4 - يحدث لها تغير كيميائي

أمثلة : محاليل الأملاح والأحماض والقلويات ومصاهير الاملاح

[شعاع الطيف]

يستخدم حمض الكلور المركز في وجود كلوريد الخارصين ZnCl2 وفي درجة حرارة الغرفة فيما يعرف بكاشف لوكاس الذي يستخدم في التمييز بين الأغوال الأولية والثانوية والثالثية كما يلي :
في تفاعل كاشف لوكاس مع الأغوال الأولية لا تحدث له عكارة.
في تفاعل كاشف لوكاس مع الأغوال الثانوية يتعكر المحلول بعد فترة.
في تفاعل كاشف لوكاس مع الأغوال الثالثية يتعكر المحلول بسرعة.

[شعاع الطيف]

المولاريه هي عدد مولات الماده المذابه على حجم المحلول باللتر
المولاليه عدد مولات الماده المذابه في كيلوجرام من المذيب


*****************************
":" تفاعلات كواشف جرينارد ":"

1. مع المركبات المحتوية على هيدروجين نشط:

تتفاعل كواشف جرينارد مع الحموض الكربوكسيلية والماء والكحولات والفينولات والأمونيا والأمينات الأولية والثانوية وينتج الهيدروكربون المشتق من المجموعة الألكيلية أو الأريلية لكاشف جرينارد المستعمل بالإضافة إلى تكوين ملح المغنيسيوم الهالوجيني للمادة الحمضية المتفاعلة مع كاشف جرينارد .
RMgX + RCOOH................> RH + RCOOMgX
RMgX + ROH ....................> RH + ROMgX
RMgX + R2NH ...................> RH + R2NMgX

وحيث أن كاشف جرينارد شديد الفعالية مع المواد الحمضية فإن الوسط الذي تحضر منه تلك الكواشف يجب أن يكون خالياً من تلك المواد الحمضية , فمثلاً الإيثر المستعمل كمذيب يجب أن يكون جافاً تماماً لإزالة الكميات البسيطة من الماء أو الكحول التي تكون عادة موجودة في الإيثر
والتي من الممكن أن تعيق تكون كاشف جرينارد .

وقديكون التحلل المائي لكاشف جرينارد في كثير من الأحيان ذا منفعة
خاصة كوسيلة لإختزال الهاليدات العضوية كما يتضح من المثال التالي :

C2H5Br + Mg ............> C2H5MgBr
C2H5MgBr + H2O .....................> C2H6 + Mg(OH) Br


مع الكبريت : من التفاعل " ثيو كحول " أو " ثيو فينول ينتج
RMgX + S ..........................> RSMgX
RSMgX + H2O ...................> RSH + Mg(OH)X



2. مع ثاني أكسيد الكربون :ينتج من التفاعل أحماض كربوكسيليه
RMgX + CO2 ...........> RCOOMgX
RCOOMgX + H2O ...............> RCOOH + Mg(OH) X.

3. مع مركبات الكربونيل والاكسجين

RMgX + CH2O ...............> RCH2OMgX
RCH2OMgX + H2O ............> RCH2OH + Mg(OH)X
وينتج من التفاعل " الأغوال " .

4. مع النيتريلات : ينتج من التفاعل كيتون
RMgX + RCN .............> R2CNMgX
R2CNMgX + H + H2O ...................> R2CNH
R2CNH + H2O .................> RCOR + NH3

5. مع الأكسجين :

RMgX + O2 ....................> ROMgX
ROMgX + H2O ................> ROH + Mg(OH)X
وينتج من التفاعل " الأغوال " .

[شعاع الطيف]

سكر الللاكتوز وسكر المالتوز ( الشعير ) يختزلا محلول فهلنج لكن سكر السكروز لايختزل فهلنج



*******************************





أسئله طرحت في ماستر كيمياء ممكن الإستفاده منها وإجابة طالبه ربي يجزيها خير
السؤال الأول: اي من اعداد الكم التالية تمثل مدار ذو طاقة اقل :

أ/3,2,1,0.5
ب/0.5,-1,1, 2
ج/ -0.5 ,2,0,0
د/ 3,1,1,0.5



السؤال الثاني : أعداد الكم الأربعة الصحيحة لإلكترون ينتمي للمدار4d هي:

أ/(4,2,0,0.5)
ب/(4,0,0,0.5)
ج/(1,-1,1, 4)
د/(4,2,1,1)

السؤال الثالث :
أي من أعداد الكم التالية تمثل مدار دائري الشكل؟
أ/ (0.5 ,1 ,1 ,3)
ب/ (0.5 ,-1 ,1 ,2)
ج/(-0.5 , 0 ,2 ,3)
د/(-0.5 , 0, 0 ,2 )




السؤال الأول: اي من اعداد الكم التالية تمثل مدار ذو طاقة اقل :

أ/3,2,1,0.5
ب/0.5,-1,1, 2
ج/ -0.5 ,2,0,0
د/ 3,1,1,0.5

الاجابه (ج) حيث أن ( n=2 و L=0 و ML =0 وMS=-0.5 )
لأن الطاقه تزداد بزيادة عدد المستويات الرئيسيه (n) وكذلك عدد الكم الفرعي (الثانوي) تزداد الطاقه ــــــــــــــــ> f d p s
والمطلوب الطاقه الأقل فنأخذ العكس
المستوى الرئسي (n) الأقل طاقه هو 2 والعدد الكم الفرعي (L) الي طاقته أقل هو S =0
لذلك اخترت (ج)

السؤال الثاني : أعداد الكم الأربعة الصحيحة لإلكترون ينتمي للمدار4d هي:

أ/(4,2,0,0.5)
ب/(4,0,0,0.5)
ج/(1,-1,1, 4)
د/(4,2,1,1)

الاجابه (أ) حيث أن ( n=4 و L=2 و ML =0 وMS=0.5 )
نستبعد ج ود لأن العدد الكم المغزلي (MS) فيه (0.5 أو -0.5 )
نستبعد ب لأن طالب المدار d أي العدد الكم الثانوي (L) حيث أن ( S=0 و P=1 وd=2 )

السؤال الثالث :
أي من أعداد الكم التالية تمثل مدار دائري الشكل؟
أ/ (0.5 ,1 ,1 ,3)
ب/ (0.5 ,-1 ,1 ,2)
ج/(-0.5 , 0 ,2 ,3)
د/(-0.5 , 0, 0 ,2 )
الذي يحدد شكل المدار هو العدد الكم الفرعي (L)
حيث أن ( S دائري =0 و P جرس صماء =1 و d معقد =2 وf معقد =3 )

فإن الجواب الصحيح بيكون (د) حيث أن ( n=2 و L=0 و ML =0 و MS=-0.5 )

[شعاع الطيف]

أ- NCl3 ( قطبي) ، ب- BeH2 ( غير قطبي)
ج- O2 ( غير قطبي) ، د- CHCl3 ( قطبي)

BCl3 الشكل الهندسي لهذا الجزيء مثلث متساوي الأضلاع يكون مركبًا غير قطبي.
بينما فيNCl3 وجود زوج من الإلكترونات غير المرتبط يكون شكل هرم ثلاثي فينتج جزيئًا قطبيًًا.
خلفية علمية: العزم القطبي
يمكن التعرف على مدى قطبية مركب ما عملًيا عن طريق قياس مايعرف باسم ( العزم الكهربائي .( Electric Dipole moment ويعرف العزم القطبي بأنه قابليةجزيئات المادة للانتظام في مجال كهربي، فالقيم الكبيرة للعزوم القطبية تشير إلىمواد ذات قطبية عالية .
وهناك عامل آخر مؤثر في قطبية الجزيئات وهو الشكل الهندسيالفراغي، فالمركبات التي تتخذ جزيئاتها أشكالاً هندسية متماثلة مثل خطي أو مثلث متساوي الأضلاع (Symmetric) تكون غير قطبية حتى ولو كان الفرق في السالبية الكهربية للعناصر المكونة لها كبيرًا ؛وذلك لأن محصلة العزم الكهربية في الجزيء المتماثل تساوي صفرًا

تزداد الكتلة المولية فتزداد قوة التماسك فترتفع درجة الغليان.
الكتلة المولية للفلور والكلور أقل من البروم والبروم أقل من اليود. F,Cl,Br,I
تزداد الكتلة المولية
فكلما زدات الكتلة المولية ازدادت قوى لندن للتشتت فيزداد تماسك الجزيء.
1- ترتبط ذرات الغازات النبيلة بقوى لندن، وهذه القوى تكون ضعيفة فتكون درجة الغليان صغيرة.
(الشكل منحني فالجزيء قطبي، وذلك لأن محصلة القوى القطبية لا تساوي صفرًا).
NH3 (الشكل هرم ثلاثي لوجود زوج من الإلكترونات غير مرتبط فيكون الجزيء قطبيًا وذلك لأن محصلة القوى القطبية لا تساوي صفرًا).
CH4 (الشكل رباعي الأوجه و الجزيء غير قطبي، لأن محصلة القوى القطبية تساوي صفرًاوضعيف الغليان لارتباطه بقوى لندن
H2S ( الشكل منحني لوجود زوجين من الإلكترونات غير مرتبطة ويكون الجزيء قطبيًّا، وذلك لأن محصلة القوى القطبية لا تساوي صفرًا).
HI (الشكل خطي و الجزيء قطبي لوجود رابطة قطبية واحدة)
H2O2 ( يكون شكلين مختلفين ويكونان غير قطبيين، ويعد الشكل الهندسي بشكل عام خطيًا، وذلك لأن محصلة القوى القطبية لا تساوي صفرًا).
2- الماء: رابطة هيدروجينية
فوق أكسيد الهيدروجين: رابطة هيدروجينية ضعيفة.
فلوريد الهيدروجين: رابطة هيدروجينية.
***********

تتفاوت درجات الغليان حيث تكون أعلى ما يمكن في الماء، وأقل ما يمكن في الميثان.
2- لأن الميثان جزيء غير قطبي وترتبط جزيئاته بقوى لندن للتشتت.
3- HI قوى ثنائية القطب، NH2OH رابطة هيدروجينية.

*************
يقصد بالرمز pH الرقم الهيدروجيني ، وهو يحدد مدى حموضة المحلول ، وتكون قيمه بين صفر (أكثر حموضة) و 14 (أكثر قاعدية)، والرمز pOH يحدد مدى قاعدية المحلول ، وتكون قيمه بين صفر (أكثر قاعدية) و 14 (أكثر حموضة) ، ومن المعلوم أن مجموع pH و pOH لأي محلول تساوي 14 .
المقارنة بين المحاليل الموصلة للتيار الكهربائي ( الإلكتروليتات)، والمحاليل غير الموصلة للتيار الكهربائي (اللالكتروليتات).

ماء البحر يوصل التيار الكهربائي لأنه يحتوي على أملاح متأينة .
*****************
عند ذوبان HCl في الماء فإنه ينتج أيونات هيدرونيوم H3O+ ، وأيونات كلور Cl- وهي المسؤولة عن التوصيل الكهربائي .
أما C6H12O6 فإنه يتفكك إلى جزيئات فقط عند ذوبانه في الماء

[شعاع الطيف]

تمرين رقم ( 1)

رفعت درجة حرارة كرة من الحديد كتلتها 400g من 35 درجة سيليزية الى 85 درجة سيليزية .
احسب مقدار الطاقة الحرارية اللازمة ، علما بأن السعة الحرارية النوعية لمادة الكرة = 460J/kg.O C
.................................................. .........................................
• الحل
• m = 400 g = 0.4 kg
• c = 460 J / Kg .O C
• T1= 35 O C
• T2 = 85 O C
• Q = m c ( T 2- T1 )
• Q = 460 × 0.4 × 50 = 9200 J
.................................................. .....................
تمرين رقم ( 2 )

اذا كانت الطاقة اللازمة لتسخين 100gمن النحاس من درجة حرارة 20 درجة سيليزية الى 80 درجة سيليزية تساوى 2.5 كيلو جول .

احسب السعة الحرارية النوعية للنحاس ؟
.................................................. ..................
الحل
• m = 100 g = 0.1 kg
• Q = 2.5 k J = 2500 J
• T1 = 20 O C
• T2 = 28 O C
• Q = m c ( T 2- T1 )
• c = 2500 / 0.1 x8 = 3125 J / kg . O C

تمرين رقم ( 3 )

اسطوانة من الالومنيوم كتلتها 1kgيلزم طاقة حرارية مقداره 5kJ لرفع درجة حرارتها الى 80 درجة سيليزية
احسب درجة الحرارة الابتدائية للاسطوانة ؟
..........................

علما بأن السعة الحرارية النوعية للاسطوانة ( 900 ) J / kg. degre c
• m= 0.3 kg
• Q= 45 k J
• T2 = 80 O C
• T1= ??
• C= 900 J / Kg .O C
• Q = m c ( T 2- T1 )
• 45000= 1×900 ×( 80 - T1 )
• 50 = ( 80 - T1 )
• T1 = 80 - 30 = 50 O C

تمرين رقم ( 4)

اذا كان لديك2kg من الماء درجة حرارته 90 درجة سيليزية ، و3kgمن الماء أيضا ولكن درجة حرارته 40 درجة سيليزية، ثم مزجتهما معا.
أوجد درجة حرارة المزيج النهائية على اعتبار أن المزيج معزول حراريا
...........................................
الحل
• m1= 2 kg
• m2=3 kg
• T1 = 90 O C
• T2 = 40 O C
• T3 = ??
• الطاقة المفقودة = الطاقة المكتسبة
• Q1 = Q2
• m1 c( T1- T2) = m2c(T3-T2)
• 2 × c × ( 90 - T3 ) =3 × C × ( T3 - 40 )
• 2 × ( 90 - T3 ) = 3 × ( T3 - 40 )
• 180 - 2T3 = 3T3 - 120
• 180 + 120 = 3T3 + 2T3
• 300 = 5T3
• T3 = 300 / 5 = 60 O C
.......................................
تمرين رقم ( 5 )
غمر 4kg من البرونز الذى درجة حرارته 90 درجة سيليزية فى ماء كتلته 2kg، ودرجة حرارته 20 درجة سيليزية ، اذا كانت الدرجة النهائية للخليط فى حالة الاتزان الحرارى 32 درجة سيليزية .
احسب السعة الحرارية النوعية للبرونز.
علما بأن السعة الحرارية النوعية للماء ( 1486) جول / كيلوجرام . درجة سيليزية .

.................................................. ...

الحل
•
الكمية البرونز المــــاء
m 4 kg 2 kg
c ?? 4186
(T2 -T1) ( 90 - 32 ) ( 32 - 20 )
Q الطاقة المفقودة الطاقة المكتسبة
Q mc( T2-T1) mc( T2-T1)

4× C × ( 90 - 32 ) = 2 × 4186 × (32- 20)
4C × 58 = 2 × 4186 × 12
232 C = 100464
C = 100464 ÷232 = 433 J/kg.O C

تمرين رقم ( 6 )

كمية من الماء كتلتها 0.5kgودرجة حرارتها 20 درجة سيليزية وضعت فى اناء نحاسى كتلته0.3kg، القيت فى الاناء كرة نحاسية كتلتها1kgودرجة حرارتها 100 درجة سيليزية ، اذا كانت درجة حرارة الخليط النهائية 32 درجة سيليزية .

احسب السعة الحرارية النوعية للنحاس بفرض ان الاناء النحاسى معزول .
..................................
الحل
الكمية المسعر النحاسى الماء كرة النحاس
m 0 . 3 kg 0. 5 kg 1 kg
c ?? 4186 J / kg . O C ??
( T2 - T1 ) ( 32 - 20 ) = 12 ( 32 - 20 ) = 12 ( 100 - 32 ) = 68
Q mc ( 32 - 20 ) mc ( 32 - 20 ) mc ( 100 - 32 )
Q 0.3 × c ×12 0.5 ×4186×12 1 × c × 68


Q1 = Q2 + Q3
1 × C × 68 = 0.5 × 4186 × 12 + 0.3 × C ×12
68 C = 25116 + 3.6 C
68 C - 3.6 C = 25116
64.4 C = 25116
C = 25116 / 64.4
C = 390 J / kg . O C

[شعاع الطيف]

الالـكـانـات CnH2n+2
الالكينات CnH2n
الالكاينات CnH2n-2
هـالـيـدات الالـكـيـل (CnH2n+1(x
الـكـحـولات (CnH2n+1(OH
الاحـمـاض الـكـربـوكـسـيـلـيـة CnH2n+ 2O ‏




********************


5- إرتفاع درجةحرارة التفاعل يؤدي لزيادة معدل ( سرعة ) التفاعل الكيميائي ؟
ج- لأنه كلما إرتفعت درجة الحرارة كلما إزدادت سرعة جزيئات المتفاعلات وتزداد نسبة الجزيئات
المنشطة وبالتالي تزداد فرص التصادمات بين الجزيئات المتفاعلة.
6- لا يؤثر العامل الحفاز علي التفاعل المتزن ؟
ج- لأنه يزيد معدل التفاعل الطردي بنفس معدل زيادة التفاعل العكسي دون أن يغير من موضع الأتزان .
7- قيمة الأس الهيدروجيني للماء النقي =( 7 ) ؟
ج- لكونه مركب متعادل التأثير علي محلول صبغة عباد الشمس .
8- الماء متعادل التأثير علي صبغة عباد الشمس ؟
ج- لأن تركيز أيون الهيدروجين يساوي تركيز أيونات الهيدروكسيد ويساوي 10- 7 مول /لتر
9- زيادة كمية النشادر المحضر صناعياً بزيادة الضغط والتبريد ؟
10 - تفاعل محلول ملح الطعام مع محلول نترات الفضة من التفاعلات التامة ؟
ج- لكونه تفاعل يسير في إتجاه واحد حيث لا تتفاعل النواتج مع بعضها مرة أخري لتكوين المواد المتفاعلة وذلك لخروج أحد النواتج (كلوريد الفضة ) من حيز التفاعل .
NaNO3+ AgCl NaCl+AgNO 3
11 - تفاعل الماغنيسيوم مع حمض الهيدروكلوريك المخفف تفاعل تام ؟
ج- لكونه تفاعل يسير في إتجاه واحد حيث لاتتفاعل النواتج مع بعضها مرة أخري لتكوين المواد المتفاعلة وذلك لخروج أحد النواتج (الهيدر وجين ) من حيز التفاعل .
Mg+HCl Mg + H
12- عند إضافة قطرات من صبغة عباد الشمس لمحلول حمض الأستيك والكحول الإ يثيلي يحمر لون المحلول بالرغم من أن ناتج التفاعل متعادل التأثير علي عباد الشمس ؟
13- يستخدم النيكل المجزأ وليس قطع النيكل في هدرجة الزيوت ؟
ج/ لأنه كلما زادت مساحة السطح المعرض للتفاعل بين المواد المتفاعلة كان معدل التفاعل أسرع لزيادة فرص التصادمات بين الجزيئات المتفاعلة .
14- سرعة فساد الأطعمة في الصيف ؟
ج- لإرتفاع درجة الحرارة مما يساعد علي سرعة تفاعلات تحلل هذه الأطعمة .
15- تطهو أواني ( الضغط / البرستو ) الأطعمة في وقت قصير ؟
ج-لأنها تؤدي للحصول علي درجات حرارة عالية في وقت قصير مما يؤدي للإسراع من تفاعلات طهي الطعام .
16-لاتتغير توصيلية محلول HCl للكهرباء عند تخفيفه بالماء ؟
ج- لكونه مركب تام التأين ولذلك فهي توصل الكهرباء بدرجة جيدة .
17- تزداد توصيلية محلول حمض الأسيتيك للكهرباء عند تخفيفه بالماء ؟
ج- لكونه مركب محدود التأين وتوصيلها للكهرباء ضعيف ولكن توصيلها للكهرباء يزداد عند تخفيفها بالماء لزيادة تأينها .
18- لايوجد أيون الهيدروجين الناتج من تأين الأحماض في المحاليل المائية منفرداً ؟
ج/ لكونه يكون رابطة تناسقية مع زوج الإلكترونات الحرة علي ذرة أكسيجين الماء مكوناً أيون الهيدرونيوم HCl + H2 O ==== [H3O]+ + Cl -
19- ينصح دائماً بعدم تسخين أسطوانة البوتوجاز من الخارج ؟
ج-لأن التسخين يحول البوتوجاز المسال داخل الأنبوبة لغاز البوتوجاز فيزداد الضغط داخل الأسطوانة لحد لتتحمله جدران الأسطوانة مما يؤدي إنفجارها 0وحدوث خسائر كبيرة 0
20 - المركبات العضوية ( روابط تساهمية ) بطيئة في تفاعلاتها الكيميائية بينما المركبات الأيونية سربعة في تفاعلاتها ؟
ج- التفاعلات في الروابط التساهمية تكون بطيئة لكونها لا تتفكك أيونياً والتفاعلات تتم بين الجزيئات 0 بينما في المركبات الأيونية يتم التفاعل بسرعة وسهولة نتيجة لسرعة تبادل الأيونات 0
21 - تفاعل النتروجين والهيدروجين لتكوين غاز النشادر تفاعل طارد للحرارة ومع ذلك لايتم التفاعل إلا بالتسخين ؟
ج:N2+H2 200p NH3+Heat
500C
بالرغم من أن التفاعل طارد للحرارة وحسب قاعدة لوشاتيليه خفض درجة الحرارة من العوامل التي تزيد من تكوين النشادر
ولكن غاز NوH لايتفاعلان في درجة الحرارة المخفضة ولذلك يجب رفع درجة حرارتها لتنشيط الجزيئات المتفاعلة فقط فيزداد التصادم بين الجزيئات وتزداد سرعة التفاعل الطردي
22- الحاصل الأيوني للماء = 10-14 مول /لتر ؟ مصر 2006
ج: الماء النقي الكتروليت ضعيف

وثابت الاتزان للماء = 14-10= ]-Keq. = [H+] [OH
[H2O]
تأين الماء ضعيف جداً تركيز الماء غير المتأين يصبح مقداراً ثابتاً ويصبح ثابت الاتزان للماء كالآتى :
Kw = [H+] [OH-] = 10-14
الماء متعادل التأثير على عباد الشمس تركيز أيون H+ يساوى تركيز أيون OH-
Kw = [10-7] [10-7] = 10-14
23- يزداد معدل التفاعل الكيميائي عند إضافة حمض الهيدروكلوريك إلي برادة الحديد أكبر من إستخدام كتلة متماسكة من الحديد ؟
ج: لأنه كلما زادت مساحة السطح المعرض للتفاعل بين المواد المتفاعلة كان معدل التفاعل أسرع لزيادة فرص التصادمات بين الجزيئات المتفاعلة وبرادة الحديد تؤدي لزيادة مساحة السطح المعرض للتفاعل عنه في حالة إستخدام كتلة الحديد فتزيد البرادة من سرعة التفاعل