المشاركة الأصلية كتبت بواسطة Sђǿ Şћơ ارسمى بطريقه تركيب لوويس الطريقه الاولى : 1- نحسب عدد الالكترونات بالمجال الاخير تطلعينهآآ من التوزيع الاكترونى لكل الذرات 2 - تحددين الذره المركزيه 3- طلعى مجموع الكترونات التكافؤ لجميع الذرات 5- خلآص ارسميهآآ تحطين حول الذره المركزيه نقط = الكترونات فى المجال الخارجى

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة Sђǿ Şћơ بنآآت لآتتلخبطون مر عليكم بس لآن شكلكم ما اختبرتوآآ بالجزئيه الاخيره ومو عارفين طريقه الاسئله عليهآآ مخطط الطااقه >> اللى شكله سداسى وتحطين مجال رابط ومجال غير رابط و s تلقينه بالكتآآآب موجود بدرس الرابطه الجزئيه

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة ليش يادنيا بنات ؟؟ وشوووو ذآ ارسمى بطريقه تركيب لويس سداسى فلوريد الكبريت أول مره أسمع بهذآ السؤال ؟؟ كيف الرسمه بتكون ؟

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة Sђǿ Şћơ الصرآآحه لسى مآآوصلت لهل الجزئيه بس اتوقع فى ارسمى من كلآم بناات تحضيرى العآآم ان جاهم ارسمى تهجين .. بالنسبه لدكتوره قد عطتنآآ سؤال من نظريه الرابطه الجزئيه ارسمى مخطط الطاقه لجزئ h ؟؟ امآآ لويس قالت سؤال ارسمى بطريقه تركيب لويس سداسى فلوريد الكبريت اتوقع كذاا ناسيه اسمه بالطريقه الاولى وفى بعد بالطريقه الثانيه

بشرح هنآآ كيفيه رسم تركيب لويس بالطريقه الثانيه
خلنآآ نآخذ مثال النشآآدر nh3
1- نوزع توزيع اكترونى n و h
2- نحدد الذره المركزيه ( اللى بتصير بالنص معنآتهآآ اقل ذره موجوده اللى بنرسم حولها باقى الذرات )ونوزع باقى الذرات حول الذره المركزيه
3- نحسب ونجمع عدد الالكترونات فى المجال الاخير لجميع الذرات ونرمز لهa
a= 5+(3*1) = 8
>> ال 5 هآذى عدد الاكترونات الخارجيه ل n و 1 عدد الالكترونات الخارجيه ل h نضربهآ فى 3 ع عدد الذرات الموجوده عندنآآ

4- نحسب ونجمع عدد الالكترونات الالزمه ليكون فى المجال الاخير نفرض ان كل الذرات الكترونات لهآآ 8 مآآعدآ h ننضع لهآ الكترونين >> عشآآن تشبه المجموعه الخامله ونرمز له B

b=(8*1) +(2*3) = 14
>> ضربنا ال8 فى 1 لآن عندنا ذره واحده و 2 فى 3 لآن الهيدروجين 3 ذرات

5- عدد الاكترونات الداخله فى تكوين الرابطه نرمز له c
c =b-a =6

6- عدد الروابط فى جميع الذارت
c/2=3
7- عدد الالكترونات المنفرده غير الرابطه ( الاكترونات الحره ) لجميع الذارت نرمز له d
d=a-c = 2
وبس ... ترآآ كل دكتوره ولهآآ طريقه بالشرح انآآ اخذت لويس بالطريقه ذى