أ- NCl3 ( قطبي) ، ب- BeH2 ( غير قطبي)
ج- O2 ( غير قطبي) ، د- CHCl3 ( قطبي)
BCl3 الشكل الهندسي لهذا الجزيء مثلث متساوي الأضلاع يكون مركبًا غير قطبي.
بينما فيNCl3 وجود زوج من الإلكترونات غير المرتبط يكون شكل هرم ثلاثي فينتج جزيئًا قطبيًًا.
خلفية علمية: العزم القطبي
يمكن التعرف على مدى قطبية مركب ما عملًيا عن طريق قياس مايعرف باسم ( العزم الكهربائي .( Electric Dipole moment ويعرف العزم القطبي بأنه قابليةجزيئات المادة للانتظام في مجال كهربي، فالقيم الكبيرة للعزوم القطبية تشير إلىمواد ذات قطبية عالية .
وهناك عامل آخر مؤثر في قطبية الجزيئات وهو الشكل الهندسيالفراغي، فالمركبات التي تتخذ جزيئاتها أشكالاً هندسية متماثلة مثل خطي أو مثلث متساوي الأضلاع (Symmetric) تكون غير قطبية حتى ولو كان الفرق في السالبية الكهربية للعناصر المكونة لها كبيرًا ؛وذلك لأن محصلة العزم الكهربية في الجزيء المتماثل تساوي صفرًا
تزداد الكتلة المولية فتزداد قوة التماسك فترتفع درجة الغليان.
الكتلة المولية للفلور والكلور أقل من البروم والبروم أقل من اليود. F,Cl,Br,I
تزداد الكتلة المولية
فكلما زدات الكتلة المولية ازدادت قوى لندن للتشتت فيزداد تماسك الجزيء.
1- ترتبط ذرات الغازات النبيلة بقوى لندن، وهذه القوى تكون ضعيفة فتكون درجة الغليان صغيرة.
(الشكل منحني فالجزيء قطبي، وذلك لأن محصلة القوى القطبية لا تساوي صفرًا).
NH3 (الشكل هرم ثلاثي لوجود زوج من الإلكترونات غير مرتبط فيكون الجزيء قطبيًا وذلك لأن محصلة القوى القطبية لا تساوي صفرًا).
CH4 (الشكل رباعي الأوجه و الجزيء غير قطبي، لأن محصلة القوى القطبية تساوي صفرًاوضعيف الغليان لارتباطه بقوى لندن
H2S ( الشكل منحني لوجود زوجين من الإلكترونات غير مرتبطة ويكون الجزيء قطبيًّا، وذلك لأن محصلة القوى القطبية لا تساوي صفرًا).
HI (الشكل خطي و الجزيء قطبي لوجود رابطة قطبية واحدة)
H2O2 ( يكون شكلين مختلفين ويكونان غير قطبيين، ويعد الشكل الهندسي بشكل عام خطيًا، وذلك لأن محصلة القوى القطبية لا تساوي صفرًا).
2- الماء: رابطة هيدروجينية
فوق أكسيد الهيدروجين: رابطة هيدروجينية ضعيفة.
فلوريد الهيدروجين: رابطة هيدروجينية.
***********
تتفاوت درجات الغليان حيث تكون أعلى ما يمكن في الماء، وأقل ما يمكن في الميثان.
2- لأن الميثان جزيء غير قطبي وترتبط جزيئاته بقوى لندن للتشتت.
3- HI قوى ثنائية القطب، NH2OH رابطة هيدروجينية.
*************
يقصد بالرمز pH الرقم الهيدروجيني ، وهو يحدد مدى حموضة المحلول ، وتكون قيمه بين صفر (أكثر حموضة) و 14 (أكثر قاعدية)، والرمز pOH يحدد مدى قاعدية المحلول ، وتكون قيمه بين صفر (أكثر قاعدية) و 14 (أكثر حموضة) ، ومن المعلوم أن مجموع pH و pOH لأي محلول تساوي 14 .
المقارنة بين المحاليل الموصلة للتيار الكهربائي ( الإلكتروليتات)، والمحاليل غير الموصلة للتيار الكهربائي (اللالكتروليتات).
ماء البحر يوصل التيار الكهربائي لأنه يحتوي على أملاح متأينة .
*****************
عند ذوبان HCl في الماء فإنه ينتج أيونات هيدرونيوم H3O+ ، وأيونات كلور Cl- وهي المسؤولة عن التوصيل الكهربائي .
أما C6H12O6 فإنه يتفكك إلى جزيئات فقط عند ذوبانه في الماء