|
رد: امتحان السبت للكيمياء ..سنة اولي..تفضلووو
اللة يكرمكم ويبارك فيكم ويوفقكم دايما باعلي الدرجات وده جزء جديد للمحاضرات
هو العامل الكيميائي او المركب الذي يحدد مسار التفاعل الكيميائي ويمكن تحديدها بسهولة من خلال حساب عدد المولات الفعلية التي نحتاجها من هذه المادة لاجراء التفاعل وعندما تكون اقل من الكمية المحسوبة اثناء التفاعل. Ex:
1) N2+3H2------------------- 2NH3
If 2.5 ×10 gm of N2 and 5 ×10 gm of H2 are mixed
a) which is limiting reagent?
b) How many grams of N2 will be formed?
Answer:
Number of moles=mass in grams/molar mass of substance
Number of moles of N2=2.5 ×10 /(2×14.01)=8.92 ×10 mole of N2
Number of moles of H2=5 ×10 /(2×1.01)=2.48×10 mole of H2 (actual).
1 mole of N2---------------- 3 mole of H2
8.92 ×10 mole of N2---------------- X
Nu of moles of H2=3× 8.92×10 /1 = 2.68×10 mole of H(calculated)
Actual moles of H2 is decrease than calculated moles if H2
H2 is the limiting reagent.
b) 3H2------------------- 2NH3
2.4×10 mole of H2 ------------------ X
X=2×(2.48×10 ) / 3= 1.65×10 moles of NH3
Mass of NH3 in grams= number of mole×molar mass
=1.65×10 (17.3)= gm.
2)consider the following reaction:
2NH3+3CuO-----------------N2+3Cu+3H2O
If 18.19 gm of NH3 and 90.4 of CuO
a) which is limiting reagent?
b) How many grams of N2 will be formed?
Answer:
Number of moles=mass in grams/molar mass of substance
Number of moles of NH3=18.19/17.3=1.05 mole of NH3
Number of moles of CuO=90.4/(63.5+16)=1.14 moles of CuO (actual)
2 mole of NH3------------ 3 mole of CuO
1.05 ------------- X
Required number of moles of CuO =( 1.05 3) /2 =1.57 mole of CuO.( calculated).
Limiting reagent is CuO
b) 3 mole of CuO-----------1mole of N2
1.14 moles of CuO----------- X
Number of moles of N2=(1.14×1) /3=0.38 moles of N2
=(0.38×28)=10.64 gm of N2
**Percent yield= ( actual yield / theoretical yield) ×100**
Ex:
Calc Percent yield of N2 if actual yield=6.63 gm & theoretical yield=10.6 gm of N2
Answer:
Percent yield= ( actual yield / theoretical yield) ×100
= (6.63/10.6 ) ×100 = 62.5 %
كيف نحسب نسبة العناصر داخل مركب??((percent composition of compound))
percent composite on of compound= molecular mass of element×100
molecular mass of compound
ex:
calc. percent of O &H in H2O2 compound
H%=(2/34)×100 = 5.88%
O%=(32/34)×100 =94.1%
هي الصيغة الاولية للمركبات الكيميائية ويمكن ايجادها بسهولة كما يلي"
Ex:
1) C6H12O6-------(CH2O)6--------- Empirical formula is CH2O
2) C6H6 ----------(CH)6----------- Empirical formula is CH
3) C6H16N2--------(C3H8N)2------ Empirical formula is C3H8N
**Reactions in aqueous solution:
Any solution consists of solute & solvent
Ex"sodium chloride dissoluted in water to give sodium chloride solution.
NaCl + H2O------------Na Cl.
(solute) (solvent) (solution)
Types of reaction in aqueous solutions: (replacement Rx)
1) precipitation reaction:
تسمي تفاعلات الترسيب لان احد نواتح التفاعل يكون راسب
Ex:
a) Pb (NO3)2 +2 KI ----------- 2K NO3 + Pb I2 (ppt)
b) 2 Na3 PO4 + 3 BaCl--------2 NaCl + Ba3(PO4)2 (ppt)
2) Acid base reaction:
هوتفاعل بين حمض وقاعده ويكون احد نواتج التفاعل ماء
Ex:
NaOH+HCl-------------NaCl+H2O.
3) Oxidation-Reduction reaction: تفاعلات الاكسدة والاختزال(مهم جدااا)
Ex:
a) Zn+Cu SO4-----------------ZnSO4 + CuS
هذا التفاعل تم عن طريق انتقال الالكترونات بين الخارصين والنحاس كالتالي:
Zn ------------- Zn + 2e (oxidation)
Cu + 2e----------- Cu (reduction)
b) Fe O + CO------------Fe + CO2
Fe + 2e ----------- Fe (reeduction)
C------------ C+2e (oxidation).
Q)FeO + Cu---------Fe + CuO???
***Oxidation number: ***عدد التاكسد يمكننا ايجاد عدد التاكسد لاي عنصر في المركب باعتبار الخطوات التالية: 1)نحدد شحنة المركب الكلية (في حالة المركبات المتعادلة تكون شحنة المركب =0) 2)نستخدم القانون: مجموع تكافؤ الذرات داخل الجزيئ = صفر Ex: 1)calc. oxidation number of S in Cu SO4
+2 + X +(-2×4)=0
X-6=0 X=+6
oxidation number of S= +6
2)calc. oxidation number of N in (HNO3&NH3&N2O&N2O3):
a) HNO3=0
1 + X +(3 ×-2) = 0
X-5 = 0 X=+5
oxidation number of N = +5
__________________________________________________ __
b) NH3=0
X+3=0 X=-3 oxidation number of N = -3
__________________________________________________ ____
c)N2O= 0
2X – 2 = 0 2X = 2 x = +1 oxidation number of N = +1
__________________________________________________ _____
d)N2O3 = 0
2X – 6 = 0 2X=6 X=+3 oxidation number of N = +3
**اللهم تقبل اعمالنا خالصة صالحة لوجهك الكريم0
**اللهم اجعلنا علي خطي الحبيب محمد صلي الله علية وسلم0
**اللهم اعننا علي ذكرك وشكرك وحسن عبادتك0
**اللهم يامقلب القلوب ثبت قلبي علي دينك0
**اللهم اهدنا واهدي بي واجعلنا سببا لمن اهتدي0
|