ملتقى طلاب وطالبات جامعة الملك فيصل,جامعة الدمام - عرض مشاركة واحدة

زهرة التوليب · 2010- 11- 2

بصراحة الـyeild هذا كان مسبب لي حالة نفسية بسنة اولى

بس اعطيكم حل من منتدى ثاني وشوفوه يناسبكم اولا <--- من كثر ماهي تحبه مو جاي نفسها على انها تراجع الجواب

Consider the following reaction:

2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe

453g of Fe is produced with 80% yield from the reaction of 952g of an ore source containing Fe2O3 with excess Al. Find mass percent of Fe2O3 in ore

yeild of 80% of ore = actual yield /theoretical yeild
= 80/100 = m/952

actual mass of ore "m" =761.6 g

moles of Fe = 453/55.85 = 8.111
2 moles of Fe = 1mole of Fe2o3

moles of Fe2o3 = (8.111)/2 moles
= 4.0555 moles

mass of Fe2o3 = number of moles * molar mass

4.0555* 2(55.85)+3(16)= 647.66g

pecent mass of Fe2o3 in ore = 647.66/761.2 *(100)
= 85%

2010- 11- 2	#13
زهرة التوليب مشرفة منتدى كلية العلوم الطبية التطبيقية الملف الشخصي: رقم العضوية : 34327 تاريخ التسجيل: Sat Sep 2009 العمر: 34 المشاركات: 1,068 الـجنــس : أنـثـى عدد الـنقـاط : 100 مؤشر المستوى: 78 بيانات الطالب: الكلية: كلية العلوم الطبية التطبيقية الدراسة: انتظام التخصص: تقنية مختبرات طبية ~ المستوى: المستوى السادس	رد: حل مسسـآئل الكميسستري بصراحة الـyeild هذا كان مسبب لي حالة نفسية بسنة اولى بس اعطيكم حل من منتدى ثاني وشوفوه يناسبكم اولا <--- من كثر ماهي تحبه مو جاي نفسها على انها تراجع الجواب Consider the following reaction: 2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe 453g of Fe is produced with 80% yield from the reaction of 952g of an ore source containing Fe2O3 with excess Al. Find mass percent of Fe2O3 in ore yeild of 80% of ore = actual yield /theoretical yeild = 80/100 = m/952 actual mass of ore "m" =761.6 g moles of Fe = 453/55.85 = 8.111 2 moles of Fe = 1mole of Fe2o3 moles of Fe2o3 = (8.111)/2 moles = 4.0555 moles mass of Fe2o3 = number of moles * molar mass 4.0555* 2(55.85)+3(16)= 647.66g pecent mass of Fe2o3 in ore = 647.66/761.2 *(100) = 85%