|
رد: كيمياء غير عضويه تعالوا
المحاضرة الاخيره :المجموعه السابعه
*يندر وجوده في الطبيعه ويوجد في الصخور النارية بنسبة ضئيلة .
*يوجد على هيئة كلوريد الصوديوم Naclفي مياه البحار .
*يوجد على هيئة رواسب ملحية بجوار البحر او في قاع البحيرات الجافه .
*في المملكة يوجد على هيئة رواسب ملحية في القريات والقصيم .
يحضر بتسخين ثاني اكسيد المنجنيز (mno2)مع حمض (Hcl).
لماذا يحرر غاز الكلور على الماء لناء تحضيره ؟
لتخلص من الشوائب كلوريد الهيدروجين العالقه بالكلور حيث ان كلوريد الهيدروجين شديد الذوبان في الماء
[IMG]file:///C:/Users/asadih/AppData/Local/Temp/msohtml1/01/clip_image002.gif[/IMG]
طريقة ديكون :
اكسدة غاز كلوريد الهيدروجين باكسجين الهواء في وجود كلوريد النحاس كعامل مساعد .
[IMG]file:///C:/Users/asadih/AppData/Local/Temp/msohtml1/01/clip_image004.gif[/IMG]
طرق زيادة المردود الاقتصادي طريقة ديكون :
*اضافة اكسيد النتروجين كعامل حفز .
*ازالة الماء بواسطة [IMG]file:///C:/Users/asadih/AppData/Local/Temp/msohtml1/01/clip_image006.gif[/IMG] وهذا يجعل التفاعل نحو النواتج .
2_ التحليل الكهربي لمصهور كلوريد الصوديوم
خواص الكلور :
*غاز اصفر مائل للخضره .
*يزيل لون ورقة تباع الشمس المبلله بالماء بسرعه .
*لايؤثر على ورقة النشا المبلله بالماء .
وجوده في الطبيعه :
*البروم سائل احمر غامق متطاير لايوجد حرا في الطبيعه .
*يوجد في مياه البحار والينابيع المالحه بكميات قليله .
*يوجد بكميات متوسطة في الطبقات العليا لرواسب البوتاسيوم على هيئة بروميد بوتاسيوم وبروميد مغنيسيوم .
تحضيره في الصناعه :
يحضر بإمرار غاز الكلور على محلول البروميد في برج مملؤ بقطع الخزف ثم يجمع البروم المتكون ويكثف بالتبريد .
يمكن استخراج البروم من ماء البحر بسهولة بإكسدة بواسطة الكلور
[IMG]file:///C:/Users/asadih/AppData/Local/Temp/msohtml1/01/clip_image008.gif[/IMG]
تحضيره في المختبر :
بتسخين بروميد البوتاسيوم مع حمض الكبريتيك وثاني اكسيد المنجنيز
[IMG]file:///C:/Users/asadih/AppData/Local/Temp/msohtml1/01/clip_image010.gif[/IMG]
خواص البروم :
*سائل متطاير احمر بني غامق .
*يزيل لون ورقة عباد الشمس بالماء ببطء .
*يكسب ورقة النشا المبلله بالماء لونا احمر برتقالي .
وجوده في الطبيعه :
*يوجد على هيئة املاح في مياه البحار بكميات قليله .
*توجد بكميات متوسطة في بعض الاعشاب البحرية .
*تحتوي على بعض يودات الصوديوم .
تحضيره في الصناعه :
*يحضر بالإختزال الكيميائي ليودات الصوديوم [IMG]file:///C:/Users/asadih/AppData/Local/Temp/msohtml1/01/clip_image012.gif[/IMG] بواسطة بيكبريتات الصوديوم كعامل مختزل
[IMG]file:///C:/Users/asadih/AppData/Local/Temp/msohtml1/01/clip_image014.gif[/IMG]
تحضيره في المختبر :
بتسخين يوديد البوتاسيوم مع حمض الكبريتيك وثاني اكسيد المنجنيز
[IMG]file:///C:/Users/asadih/AppData/Local/Temp/msohtml1/01/clip_image016.gif[/IMG]
خواص اليود :
*ماده صلبه ذات لون داكن وعند التسامي لون ارجواني (بنفسجي )
*لايزيل لون ورقة عباد الشمس المبلله بالماء
*يكسب ورقة النشا المبلله بالماء لون ازرق
بعض الخواص :
*درجة غليان فلوريد الهيدروجين اعلى من درجة باقي هاليدات الهيدروجين ويعزى هذا الى الترابط الهيدروجيني الواسع الانتشار وتكوين سلاسل طبيعية طويلة متعرجه من جزيئات HFفي السائل .
*بعض الخواص الهالوجينيه مثل حمض الهيبوكلوروز (HOCL) وحمض الكلوروز (HOCLO) وحمض
الكلوريك [IMG]file:///C:/Users/asadih/AppData/Local/Temp/msohtml1/01/clip_image018.gif[/IMG] وحمض البيركلوريك [IMG]file:///C:/Users/asadih/AppData/Local/Temp/msohtml1/01/clip_image020.gif[/IMG]
[IMG]file:///C:/Users/asadih/AppData/Local/Temp/msohtml1/01/clip_image022.gif[/IMG]تزداد قوة الحمض في هذا الاتجاه
*لاتقبل الهالوجينات الكترونات عادة عند تكوين روابط تساهمية تناسقية لان ذلك يعني اضافى الكترونين الى غلاف تكافويئ يحتوي اصلا على سبعة الكترونات مما يؤدي الى زيادة عد الالكترونات عن الثامنية المستقره بمقدار الكترون واحد .
*يمكن للهالوجين الاقوى ان يزيح الهالوجين الاقل فعالية من مركباته
[IMG]file:///C:/Users/asadih/AppData/Local/Temp/msohtml1/01/clip_image024.gif[/IMG]
بعض استخدامات الهالوجينات :
· تستخدم في صناعة العيدي من المركبات العضوية المفيده مثل التفلون وكلويد البولي فينيل والفريون والغازات المستعمله في الايروسول ومبيدات الحشرات .
· الكلور يستخدم في صناعة بعض المواد الكيماوية الوسيطه – معالجة مياه الشرب-انتاج بعض المذيبات وبعض انواع البلاستيك وفي تصنيع بعض انواع المبيات الحشريه .
· ثنائي بروميد الايثلين وهو احد المواد المضافع الى البنزين المحتوي على الرصاص فيمنع ترسب مركبات الرصاص داخل المحركات لانه عند الاحتراق يتكون بروميد الرصاص (مركب متطاير عند درجة حرارة المحرك فيخرج مع العادم ).
· بروميد الفضه يدخل في تركيب الطبقه الحساسة للضوء المستعمل في الا فلام والاوراق الفوتوجرافيه .
· حمض الهيدروكلوريك يستعمل في ازالة الصدا من الحديد والفولاذ قبل طلاء الفلز بالزنك .
· ينتج حمض الهيدروكلوريك في المعده ويساعد في هضم الاطعمه .
· اليود يستخدم في صنع عدد من العقاقير الطبيه وانتاج يويد الفضه وفي صناعة الافلام الفوتوغرافيه .
|