مثال على الماده المحدده للتفاعل
يتفاعل الالمنيوم مع الاوكسجين لينتجا اوكسيد الالمنيوم حسب المعادله
4AL+3O2ــــــــــــــــــــــــــــــ>2AL2O3
احسبي كتلة اوكسيد الالمنيوم اذا تفاعل 20 جم منه الاوكسجين مع 15 جم من الالمنيوم؟؟؟
اول شي نشوف مين الماده المحدده للتفاعل لانه اهي اللي راح نفاعلها مع اوكسيد الالمنيوم عشان نطلع كتلته
فنقووووول انهمثلا نجرب عندما يتفاعل 15 جم من الالمنيوم
3molO2ـــــــــــــــــــــــــــ>4molAL((نحولهم الى عدد جرامات))
3(16*2)ـــــــــــــــــــــــــــ>4*27
96gO2ـــــــــــــــــــــــــــــــ>108gAL
X ــــــــــــــــــــــــــــــــ> 15gAL
O2=96*15/108=13.3g<15
اذا الامنيوم هو الماده المحدده للتاعل لان الاوكسجين لم يستهلك كميته كلها لا بد انه يستهلكها كلها وزياده عشان يصير اهو الماده المحدده للتفاعل
الحين نحسب كتلة اوكسيد الامنيوم اللي تتفاعل مع 15 جم من الالمنيوم
4mol ALــــــــــــــــــــــــــــــــــــ>2molAL2O3 (نحولهم الى جرامات)
4*27ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ>2(2*2 7+16*3)
108gALـــــــــــــــــــــــــــــــــــ>204gAL2O 3
15gALـــــــــــــــــــــــــــــــــــــ>X
AL2O3=204*15/108=28.33g
وبــــــــــــــــــــــــــــــــــــس خلص الحلـــــــــــــــــــــــــــــ
اتمنى استفدتوا من الشرح الاااااااا مفهووم
اما بالنسبه للاكسده والاختزال نفس الموجودين بالملزمه ماراح يجيبون خارجييين