الفصل الثاني :
ص 37 إلى ص 40
وحدة الكتلة الذرية :
كم الكتله الواحدة الذية = ....... وحدة كتله ذريه
المول = عدد أفوجادروا أو كم تزن = ....جم
الجرام الواحد يجب أن يساوي عدد أفوجادروا من وحدات الكتله الذريه أي أن : 1g =6.02 x 10^23 amu
الجزئ و الوزن الجزيئي و الكتلة المولية :( تعريف الكتله المولية بالعرض )
في ص41 العنصر أبسط أشكال المادة
في ص 42 الجزئ : هو الوحدة الأساسية للمادة و التي تتمون من أكثر من ذرة واحدة والقادرة على أن توجد بشكل حر مستقل فالجزئ يمكن أن يكون إما 1\ جزئ متجانس الذات مثل s8 , o3 , o2
2\ جزئ غير متجانس الذرات مثل HF , H2O ,NH3
و الجزئ بناء على عدد الذرات إما ثنائي الذرات مثل O2 , HF أو ثلاثي الذرات مثل CO2 , H2O أورباعي أو خماسي ...
كتلة الجزئ الواحد (الذرة الواحدة ) تقاس بوحدة الكتلة الذرية و تساوي مجموع كتل الذرات المكونه لهذا الجزئ و خذي الأمثله اللي فوق بالصفحه 43
في ص 43 يوجداختلاف بين الوزن الذري للعنصر و كتلته المولية و كذلك بين الوزن الجزيئي للمركب وكتلته المولية وهذا الإختلاف ينحصر في كون الوزن الجزيئي يقاس بوحدة amu في حين تقاس الكتلة المولية بوحدة g mol^-1
في ص 44 يرمز لكمية المادة حينما تقاس بالمول بالرمز n : n = عدد المولات
و معرفة كمية المادة أي عدد مولاتها يتطلب معرفة شيئين فقط الأول كتلة المادة بوحدة الجرام ويرمز لها m الثاني الكتلة المولية للمادة و يرمز لها M
في نهاية ص 45 و كقاعده عامه فإن كمية المادة مقاسة .......... : القانون مهم n = m \ M
مثال ( 2 - 1 ) ص 46
الصيغه الوضعية في ص 48 - 49 و المثال ( 2- 2 ) ص 49
الصيغه الجزيئية ص 51 إلى ص 55 كلمة بشكل قاطع . من العرض (عرفي الخواص الكيميائية أو المجموعة الفعاله )
كتابة وأهمية الصيغة الجزيئية : ص 55 - 56
في ص66 و ص 67حسابات المتفاعل المحدد ( كما في ورقة العمل + العرض )
المحصول النظري و المحصول المئوي في ص 66 \ 67
التراكيز من ص 68 إلى ص 76 و الأمثله اللي معانا مثال ( 2- 8 ) ص 72 مثال ( 2-9 ) ص 73 و 74 مثال ( 2- 11 ) ص 76
تركيز المواد النقية : من ص 81 إلى ص 85 كله معانا
النظام الدولي للوحدات : ص 85
أقسام النظام الدولي للوحدات : ( الجداول مهمه في ص 86 و 87 و 88 ( كما في العرض) )
وحدات شائعه غير دولية : رؤوس أقلام مثل اللي بالعرض بس احفظي التحويل من كالفن لدرجة حرارة مؤية في ص 91