ملتقى طلاب وطالبات جامعة الملك فيصل,جامعة الدمام - عرض مشاركة واحدة

بنت الكيمياآء · 2013- 11- 26

الحل يَ جميلةة (:
1- نحدد المادة المتفاعلةة :
عدد مولات n2 = عدد الجرامات / الوزن الجزيئي
= 21 جرام / 14 × 2 جرام لكل مول
= 0.75 مول
عدد مولات h2 =
= 6 جرام / 1 × 2
= 3
لمعرفة المادة المحددة للتفاعل نقسم على أصغر مول :
n2 =
= 0.75 / 1 ( معامل النيتروجين في المعادلة = 1 ) = 0.75
h2 =
= 3 / 3 ( معامل الهيدروجين في المعادلة = 3 ) = 1
:. المادة المحددة للتفاعل هي النيتروجين

2 - المردود النظري =
1 مول من النيتروجين --- > 2 مول من النشادر
28 جرام --- > 17 جرام ( الوزن الجزيئي )
نضرب مولات النشادر مع الوزن الجزيئي للنشادر ، وكذلك
بالنسبة للنيتروجين :

28 × 2 --- > 17 × 1

34 جرام لكل مول --- > 17 جرام لكل مول
؟ جرام --- > 21 جرام

نضرب وسطين في طرفين :
21 × 34 / 28 = 25.5 جرام

3 - النسبة المئوية للنشادر = المردود الفعلي / المردود النظري × 100
= 8.8 / 25.5 × 100
= 34.5

2013- 11- 26	#2
بنت الكيمياآء أكـاديـمـي الملف الشخصي: رقم العضوية : 164483 تاريخ التسجيل: Tue Nov 2013 المشاركات: 4 الـجنــس : أنـثـى عدد الـنقـاط : 50 مؤشر المستوى: 0 بيانات الطالب: الكلية: العلوم بالدمام الدراسة: انتظام التخصص: طالبةة المستوى: المستوى الثاني	رد: سؤال بالكيمياء.. الحل يَ جميلةة (: 1- نحدد المادة المتفاعلةة : عدد مولات n2 = عدد الجرامات / الوزن الجزيئي = 21 جرام / 14 × 2 جرام لكل مول = 0.75 مول عدد مولات h2 = = 6 جرام / 1 × 2 = 3 لمعرفة المادة المحددة للتفاعل نقسم على أصغر مول : n2 = = 0.75 / 1 ( معامل النيتروجين في المعادلة = 1 ) = 0.75 h2 = = 3 / 3 ( معامل الهيدروجين في المعادلة = 3 ) = 1 :. المادة المحددة للتفاعل هي النيتروجين 2 - المردود النظري = 1 مول من النيتروجين --- > 2 مول من النشادر 28 جرام --- > 17 جرام ( الوزن الجزيئي ) نضرب مولات النشادر مع الوزن الجزيئي للنشادر ، وكذلك *بالنسبة للنيتروجين :* 28 × 2 --- > 17 × 1 34 جرام لكل مول --- > 17 جرام لكل مول ؟ جرام --- > 21 جرام نضرب وسطين في طرفين : 21 × 34 / 28 = 25.5 جرام 3 - النسبة المئوية للنشادر = المردود الفعلي / المردود النظري × 100 = 8.8 / 25.5 × 100 = 34.5