 |
|
||||||
| ملتقى طلاب وطالبات الكليات الصحية - جامعة الإمام عبدالرحمن ملتقى طلاب وطالبات الكليات الصحية التابعة لجامعة الإمام عبدالرحمن الدمام سابقاً |
 |
|
|
أدوات الموضوع |
2010- 11- 5
|
#31 | |
|
أكـاديـمـي
|
رد: امتحان السبت للكيمياء ..سنة اولي..تفضلووو
اقتباس:
هم طالبين عدد الجزيئات قانون عدد الجزيئات = عدد المولات في عدد افوجادروا فأنتي خذي عدد المولات الي طلعته طريق العلم واضربية في عدد افوجادروا وبس .gif "(273)")
|
|
|
|
2010- 11- 5
|
#32 | |
|
أكـاديـمـي
|
رد: امتحان السبت للكيمياء ..سنة اولي..تفضلووو
اقتباس:
حتى لو وقت متأخر عادي بس اهم شي نزليهم |
|
|
|
|
2010- 11- 6
|
#33 |
|
Banned
|
رد: امتحان السبت للكيمياء ..سنة اولي..تفضلووو
زهور الغلا الله يكرمك ويوفقك ويباركلك ف وقتك
بس انا فعلا نزلت اعلان بالمنتدي قبل الامتحان باسبوع والبنات فعلا كانو عندي بعدها بفتره انشاء الله بعد كده انزل اعلان بدري شوية وانشاء الله الامتحان يطلع سهل وبسيط ومفهووووم مرة ونا بدعيلكم الله يوفقكم ويكرمكم باعلي الدرجات |
|
|
|
2010- 11- 6
|
#34 |
|
Banned
|
رد: امتحان السبت للكيمياء ..سنة اولي..تفضلووو
اعجوبة العالمن فعلا المسالة ناقصة خطوه انا كملتها للبنات عندي بس للاسف نسيت اكملها ع المنتدي
اذا طلب عدد المولات يبقي المسالة تقف لحد المكتوب بالمنتدي ولكن هنا هو يطلب عدد الجزيئات نستخدم القانون الاتي لذلك نضرب عدد المولات في عدد افوجادرو يعطيني عدد الجزيئات انا اسفه بجد بيبقي غصب عني الورق فية زيادات بكملها للبنات عندي اللي يعرف اي بنت بتاخد عندي يحاول يسالها لو فيه اي جديد وكمان مشكلة المنتدي مش عارفه اعمل بعض المعادلات عشان كده مش قادره اكمل عليه |
|
|
|
2010- 11- 6
|
#35 |
|
Banned
|
رد: امتحان السبت للكيمياء ..سنة اولي..تفضلووو
حبيباتي البنات
والله نفسي اكملكم المحاضرات بس انا مش عاوزه اتعبكم معايا المحاضرة القادمة محاضرة الغاز مش عارفه انزلها ع المنتدي ابدا انتو بتعرفو انها كلها علاقات بين الضغط والحجم والحرارة كل ده مكتووب بايدي لكل بنت عندي بالدرس نفسي اكمل المحاضرة دي بس فعلا والله مش هفيدكم انا كده هلخبطكم بالله عليكم اللي بتعرف اي بنت عندي بتاخد منها الباقي وانشاء الله احاول اوصلكم عن طريق مكتبة نكمل فيها سوا انا اسفه اتاخرت بالرد كان عندي ضيووف ما قدرت ادخل الفتره السابقه بس اللي اقدر اساعدكم اني معاكم انشاء الله عالتليفون من حالا لحد وقت الامتحان اي استفسار اي سؤال انشاء الله بجاوب لكم عليه بدعيلكم من كل قلبي يااااااااارب يكرمكم ويوفقكم جميعا |
|
|
|
2010- 11- 6
|
#36 |
|
Banned
|
رد: امتحان السبت للكيمياء ..سنة اولي..تفضلووو
حبيباتي حاولو تركزو علي molecular formula المكتوبة ف اخر محاضرة
قوانين الغازات لضيق الوقت احفظو ال 5 قوانين النهائية لboyel &charlies&ideal gas equation&density&dalton وحالو تركزو ع المساااائل ضروري مسائل الغاز والهوم وورك طبعا كمان المذكرة الاخيرة وبالاخصatomic radius(atomic size) الله يوفقكم ويكرمك الله ييسر لكم كل امر عسير ومتنسوش قبل الامتحان تقولو اللهم لاسهل الا ماجعلته سهلا وانت تجعل الحزن ان شئت سهلا رب اشرح لي صدري ويسرلي امري واحلل عقدة من لساني يفقهو قولي ف انتظار تليفوناتكم حبيباتي اي وقت |
|
|
|
2010- 11- 6
|
#37 |
|
Banned
|
رد: امتحان السبت للكيمياء ..سنة اولي..تفضلووو
حبيبتي happy girl بصدق نفسي اكمل الباقي بس بالذات محاضرة الغازات للاسف كلها بخط ايدي لو نزلت لكم اللي كتبته ع الوورد مش مفهووم مرة
كمان من المحاضره دي كنت بحاول اجعل كل مسائل الهوم وورك البنات هما اللي يحلوها ف الورق بنفسهم عشان اتاكد اذا كانو فهمو الحصة مني ولا؟؟ عشان كده انا بفضل تاخدو من البنات عشان بنحل الواجب سوا بس عشان خاطر عيونك انا هنزل لكم حالا محاضرة اعداد الكم لحد الاخر بس بالله عليكم حاولو تخلو المذكرة امامكم يضا عشان تكملو اللي كتبته بايدي ولو حسيتكم انكم مش فاهمين منه ذاكرو م المحاضره افضل لان الاغلب مش عارفه اكتبه عالوورد بضيفه بايدي ولكن هنجرب |
|
|
|
2010- 11- 6
|
#38 |
|
Banned
|
رد: امتحان السبت للكيمياء ..سنة اولي..تفضلووو
Quantum theory&electronic structure of atoms نظرية الكم والتركيب الالكتروني للذرات *اعداد الكم هي اعداد تظهر كنتيجة رياضية منطقية تحدد طاقات واحجام واشكال المجالات الالكترونية وهي 4 انواع. There are four Quantum numbers(n&l&ml&ms) توجد حول النواة 7 مستويات رئيسية لكل مستوي رمز ورقم.1) principle Quantum number:(n) Importance: Determine the energy of orbital. symbol K L M N O P Q n 1 2 3 4 5 6 7 2) angular momentum Quantum number:(l) عدد الكم الثانوي يحدد شكل المستوي الفرعي الذي يتحرك فية الالكترونImportance: Indicate shape of orbital. L=(n-1) 3 2 1 0 عدد الكم الثانوي f d P s رمز المستوي الفرعي اذا كان عدد الكم الرئيسي 3 فان عدد الكم الثانوي............ 3)magnetic Quantum numbers(ml): عدد الكم المعناطيسي يحدد اتجاه المجال الفراغي بالنسبة لمحور ثابت Importance: determine orientation of orbital in space. Ml= + ve……0………-ve عدد الكم الثانوي رمز المستوي الفرعي ms=2l+1عدد الكم المغناطيسي الشكل L=0 S 0 L=1 P (+1&0&-1) L=2 d (+2&+1&0&-1&-2) L=3 f (+3&2&+1&0&-1&-2) 1) electron spin Quantum number(ms): عدد الكم المغزلي :كل مجال الكتروني يتسع لزوج من الالكترونات احدهما يدور حول نفسة في اتجاه معين والاخر يدور يدور حول نفسة في الاتجاه المعاكس Importance: indicate the direction of electron spin on it's own axis. Max.numb.of electrons in orbital = 2 Types of magnetic properities: 1-Paramagnetic properties----- unpairedغير مزدوج(فردي) 2-Diamagnetic properties------ pairedمزدوج Electronic configuration: القواعد المتبعه في التوزيع الالكتروني للعناصر هي 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 6s 6p 6d 7s 7p Atom Electronic configuration He 1s Li 1s,2s Na 1s,2s,2p,3s Cu 1s,2s,2p,2s,3p,3d,4s Cu 1s,2s,2p,2s,3p,3d Cu 1s,2s,2p,2s,3p,3d 1)**Pouli's exclusion principle: No electrons in the same atom can have the same four Quantum number. يقول مبدء الاستبعاد لبولي انه في الذرة الواحده لايمكن ان يشترك الكترونان في اعداد الكم الاربعه كلها. 2)hund's rule: تنص قاعدة هوند ان الترتيب الالكتروني الاكثر استقرارا هي التي تحتوي علي اعلي عدد من الالكترونات التي تدور في نفس الاتجاه.The most stable arrangement of electrons in subshells is the one with the greatest number of parallel spin. Periodic relationship among elements: توجد بعض القواعد تشرح اسس ترتيب العناصر بالجدول الدوري Effective nuclear charge قوة جذب النواة الفعلية Z eff = Z – δ Where (Z= number of proton& δ = shielding constant(screening constant) قوة الحجب او المقاومة 1)Atomic radius القطر الذري(حجم الذرات) في نفس الدوره:يقل حجم الذرة من اليسار الي اليمين وذلك لانه كلما زاد العدد الذري زادت قوة جذب النواة للالكترونات In the same period------------as Z increase(from left to right)-----atomic radius decrease.(due to increase of Z eff ( In the same group------------as Z increase(from up to down)------atomic radius decrease (due to increase number of shells so Z eff decrease) و في نفس المجموعه:يزدا حجم الذرات من الاعلي الي الاسفل نظرا لزياده عدد مستويات الطاقة فتقل قوة جذب النواة للالكترونات. ***ملاحظه هامة عند المقارنه بين حجم العنصر باشكالة المختلفه يكون الترتيب هو الايون السالب (anion) اكبر حجما من ذرة العنصر العنصر اكبر حجما من الايون الموجب (cation) Ex: 1)F & F 2)Na & Na 3)Ca &Ca 4)Al & Al 5)Mg & Mg H.W: arrange the following according to atomic size(atomic radius): 1)Al & Mg & Na 2) O & F 2)ionization energy: هي اقل طاقة لازمة لازالة اكثر الالكترونات بعدا عن النواة حتي يستقر ويصل لتركيب اقرب غاز خامل.It 's the minimum energy(kj/mol) required to remove an electron form a gaseous atom in the ground state. ومن المنطقي انه كلما قل حجم الذرة زادت الطاقة اللارمة لازلة الالكترونات وكلما زاد حجم الذرة قلت الطاقة اللازمة لازالة الالكترونات In the same period --------as Z increase ------ionization energy increase.(due to decrease of atom size and Z eff) In the same group------- as Z increase-------ionization energy decrease due to increase of atom size and Z eff). 3)electron affinity:القابلية الالكترونية هي قابلية الذرة لاكتساب الكترونات ويصبح انيون تركيبة مشابة لاقرب غاز خامل.Measure tendency of an atom to gain (accept) an electron to form an anion in gaseous state. In the same period --------as Z increase ------ electron affinity increase.(due to decrease of atom size and Z eff) In the same group------- as Z increase------- electron affinity increase due to increase of atom size and Z eff). **chemical bonding(basic concept) الروابط الكيميائية الاساسية لتوضيح الرابطة الايونية وكيف تتم نرمز لكل الكترون موجود بمستوي الطاقة الاخير بنقطة :1) ionic bond (lewis dot symbol): 1) Na Cl 2) Ca Cl2 **lattice energy of ionic compounds: It's the energy required to completely separate one mole of solid ionic compound into gaseous ion. It measure stability of ionic compound. الرابطة التساهمية هي رابطة تنشا بين ذرتين او اكثر نتيجة لمساهمة كلا منها بالكترون او اكثر.Q)which is the most stable?? 1)Na Na Na _______________________________________ 3) Ca Ca _________________________________________ 4) F F 2)covalent bond: a)double bond: b)triple bond ex:CO2 ex:N2 polarity of compound:قطبية المركبات 1)polar compound. 2)non polar compound. ex:HCl ex:CCl4 Iso electronic species or ions: عندما تميل الذرة الي فقد او اكتساب الكترونات لتصل الي الاستقرار فينتج عنه ايونات لها نفس عدد الالكترونات والتوريع الالكتروني (لكن يظل كل عنصر محتفظ بعدد البروتونات)Ions have the same number and configuration of electrons. Ex:N &O &F . N O F So iso electric ion = 10 (same number of electrons of Ne). **physical properties of solution*** 1) unit of concentration: percent by mass=(mass of solute/mass of solution) x 100 where mass of solution=mass of solute + mass of solvent. Ex: 0.892 gm of KCl is dissolved in 54.6 gm of H2O Calc. mass percent of solution Answer: percent by mass=(mass of solute/mass of solution) x 100 =0.892/(0.892+54.6) x 100 = % __________________________________________________ ______ Q)Write chemical formula for the following:
1)barium hydride. 2)sodium nitride. 3)sodium hydrogen phosphate. 4)sodium di hydrogen phosphate. |
|
التعديل الأخير تم بواسطة طريق العلم ; 2010- 11- 6 الساعة 03:07 AM |
|
|
|
|
2010- 11- 6
|
#39 |
|
Banned
|
رد: امتحان السبت للكيمياء ..سنة اولي..تفضلووو
 عرفتو ايه اللي منعني من تنزيل المحاضراتكل الموجب والسالب والفقد والاكتساب بضيفه بايدي واغلب المسائل البنات هما اللي يحلوها عندي لو ماعرفتو تكملو منه خلو المحاضرة افضل وانا اسفه جدا عالتاخير بس فعلا غصب عني الله يوفقكم جميعا وابقو طمنوني عليكم بعد الامتحااان يارب اكون قدرت افيد حتي لو باي معلومة مش واضحه عندكم بالمحاضره احبكم ف الله |
|
|
|
2010- 11- 6
|
#40 |
|
أكـاديـمـي
|
رد: امتحان السبت للكيمياء ..سنة اولي..تفضلووو
يسسسسلمو طريق العلم
بس اخر محآظره مو ويآنه ههه إدعو لنآ سيوو |
|
|
|
| مواقع النشر (المفضلة) |
| الكلمات الدلالية (Tags) |
| للكيمياء, البيان, السبب, اوليتفضلووو, سوت |
| الذين يشاهدون محتوى الموضوع الآن : 1 ( الأعضاء 0 والزوار 1) | |
|
|
المواضيع المتشابهه
|
||||
| الموضوع | كاتب الموضوع | المنتدى | مشاركات | آخر مشاركة |
| ساعدوني | (بسبوسة) | ملتقى طلاب التعليم عن بعد جامعة الملك فيصل | 9 | 2010- 10- 15 01:42 AM |
| للكليات الصحية و العمارة و التخطيط بالدمام ! | بـــو أحــمــد | ملتقى المواضيع العامة | 0 | 2007- 2- 15 04:14 PM |
الجزء الاخير بيجهز عندي علي يوم الخميس لاني بعطية للبنات الخميس مع المراجعه النهائية 
