 |
|
||||||
| منتدى كلية التربية بالجبيل منتدى كلية التربية بالجبيل ; مساحة للتعاون و تبادل الخبرات بين طالبات كلية التربية بالجبيل و نقل آخر الأخبار و المستجدات . |
 |
|
|
أدوات الموضوع |
2012- 12- 22
|
#121 |
|
أكـاديـمـي
|
رد: تُجَمع طٌٱلبّٱتُ تُحًضيّريّ علميّ " لجَميّع ٱلشّعبّ "
السلام عليكم
بنات الله يعطيكم العافيه ابي ارقام الصفحات اللي معنا بختبار اليكمياء كتابي ضاع وشريت جديد ولا اعرف الاشياء اللي معنا ياليت تساعدوني 
|
|
|
2012- 12- 22
|
#122 |
|
أكـاديـمـي
|
رد: تُجَمع طٌٱلبّٱتُ تُحًضيّريّ علميّ " لجَميّع ٱلشّعبّ "
سااعدووني الله يخليكم
|
|
|
|
2012- 12- 22
|
#123 |
|
أكـاديـمـي
|
رد: تُجَمع طٌٱلبّٱتُ تُحًضيّريّ علميّ " لجَميّع ٱلشّعبّ "
شدعوه بنات محد يعرف فصول الكيمياء اللي معنا
علموني ابي اذاكر ساعدوني عشان ربي يساعدكم بامتحاناتكم |
|
|
|
2012- 12- 23
|
#124 |
|
أكـاديـمـي
|
رد: تُجَمع طٌٱلبّٱتُ تُحًضيّريّ علميّ " لجَميّع ٱلشّعبّ "
 لو سمحتوا محاضرات الحاسب (10 . 12) سنه تحضيري
|
|
|
|
2012- 12- 24
|
#125 |
|
متميزة في ملتقى الدراسات العليا والبحث العلمي
|
رد: تُجَمع طٌٱلبّٱتُ تُحًضيّريّ علميّ " لجَميّع ٱلشّعبّ "
الكيمياء : ( هذا التخطيط أخذته من صديقتي )
الفصل الأول : ص ( 1 , 2 ، 3 ) بالنسبه للخواص الميكانيكية في ص3 فقط رؤؤس أقلام يعني تعددينهم كذا 1\ سرعه 2\ تسارع 3\ قوة وكتلة ووزن 4\ الشغل أو العمل مع حفظ القانون والوحده بكل واحد فيهم مفهوم الطاقه ص9 + القانون في ص 10( E = m v 2 ) ص11 كلها + مثال ( 1- 5 ) و مثال ( 1- 6 ) ص 12 ، 13 ( تجيب مثال و حددي نوع الطاقه ) ص 19 - 18 - 16 - 15 - 14 ( هذا الكلام اللي فيها ) المادة والطاقة : الطاقة لا تصدر إلا من المادة و لا تخزن إلا في المادة لذلك فالمادة هي مستودع الطاقة أشكال المادة : العنصر : مادة لا يمكن أن تتفكك كيميائيا إلى مواد أخرى ، العنصر هو وحدة البناء للمادة و يوجد بشكل مستقل و حر أو غير مستقل المركب : اتحاد عنصرين أو أكثر اتحادا كيميائيا بنسب وزنية ثابته الخليط : اتحاد عنصر و مركب أو مركب و مركب أو عنصر و عنصر شرط أن يكون الإتحاد فيزيائيا و من الممكن أن يكون نسب ثابته بعض المخاليط متجانس مثل الهواء و بعضها غير متجانس مثل الزيت والماء قانون حفظ المادة : المادة لا تفنى ولات ستحدث مادة الأكسجين هي أحد المقومات الأساسية لعملية الإحتراق العالم الفرنسي لافزويه ( وضع قانون حفظ الكتله ) والذي عرف بعدها بقانون حفظ المادة قانون النسب الثابته : يحتوي أي مركب كيميائي دائما على عناصره المكونه له بنسب وزنية ثابته دالتون والنظرية الذرية : فروض نظرية دالتون الثلاث تعدادت ... ص 22- 23 - 24 فرضية أفوجادروا |
|
|
|
2012- 12- 24
|
#126 |
|
متميزة في ملتقى الدراسات العليا والبحث العلمي
|
رد: تُجَمع طٌٱلبّٱتُ تُحًضيّريّ علميّ " لجَميّع ٱلشّعبّ "
الفصل الثاني :
ص 37 إلى ص 40 وحدة الكتلة الذرية : كم الكتله الواحدة الذية = ....... وحدة كتله ذريه المول = عدد أفوجادروا أو كم تزن = ....جم الجرام الواحد يجب أن يساوي عدد أفوجادروا من وحدات الكتله الذريه أي أن : 1g =6.02 x 10^23 amu الجزئ و الوزن الجزيئي و الكتلة المولية :( تعريف الكتله المولية بالعرض ) في ص41 العنصر أبسط أشكال المادة في ص 42 الجزئ : هو الوحدة الأساسية للمادة و التي تتمون من أكثر من ذرة واحدة والقادرة على أن توجد بشكل حر مستقل فالجزئ يمكن أن يكون إما 1\ جزئ متجانس الذات مثل s8 , o3 , o2 2\ جزئ غير متجانس الذرات مثل HF , H2O ,NH3 و الجزئ بناء على عدد الذرات إما ثنائي الذرات مثل O2 , HF أو ثلاثي الذرات مثل CO2 , H2O أورباعي أو خماسي ... كتلة الجزئ الواحد (الذرة الواحدة ) تقاس بوحدة الكتلة الذرية و تساوي مجموع كتل الذرات المكونه لهذا الجزئ و خذي الأمثله اللي فوق بالصفحه 43 في ص 43 يوجداختلاف بين الوزن الذري للعنصر و كتلته المولية و كذلك بين الوزن الجزيئي للمركب وكتلته المولية وهذا الإختلاف ينحصر في كون الوزن الجزيئي يقاس بوحدة amu في حين تقاس الكتلة المولية بوحدة g mol^-1 في ص 44 يرمز لكمية المادة حينما تقاس بالمول بالرمز n : n = عدد المولات و معرفة كمية المادة أي عدد مولاتها يتطلب معرفة شيئين فقط الأول كتلة المادة بوحدة الجرام ويرمز لها m الثاني الكتلة المولية للمادة و يرمز لها M في نهاية ص 45 و كقاعده عامه فإن كمية المادة مقاسة .......... : القانون مهم n = m \ M مثال ( 2 - 1 ) ص 46 الصيغه الوضعية في ص 48 - 49 و المثال ( 2- 2 ) ص 49 الصيغه الجزيئية ص 51 إلى ص 55 كلمة بشكل قاطع . من العرض (عرفي الخواص الكيميائية أو المجموعة الفعاله ) كتابة وأهمية الصيغة الجزيئية : ص 55 - 56 في ص66 و ص 67حسابات المتفاعل المحدد ( كما في ورقة العمل + العرض ) المحصول النظري و المحصول المئوي في ص 66 \ 67 التراكيز من ص 68 إلى ص 76 و الأمثله اللي معانا مثال ( 2- 8 ) ص 72 مثال ( 2-9 ) ص 73 و 74 مثال ( 2- 11 ) ص 76 تركيز المواد النقية : من ص 81 إلى ص 85 كله معانا النظام الدولي للوحدات : ص 85 أقسام النظام الدولي للوحدات : ( الجداول مهمه في ص 86 و 87 و 88 ( كما في العرض) ) وحدات شائعه غير دولية : رؤوس أقلام مثل اللي بالعرض بس احفظي التحويل من كالفن لدرجة حرارة مؤية في ص 91 |
|
|
|
2012- 12- 24
|
#127 |
|
متميزة في ملتقى الدراسات العليا والبحث العلمي
|
رد: تُجَمع طٌٱلبّٱتُ تُحًضيّريّ علميّ " لجَميّع ٱلشّعبّ "
الفصل الثالث : ص99 + 100+101 + 102 + 103 + 104
في ص 102 الجدول مهم و الرسمه محذوفه ؟ في ص 105 الجدول معانا ( حددي عدد النيترونات ؟) قاعدة الشك لهايزنبرج ص 127- 128 ميكانيكا الكم :ص 128 السطر السادس ( من الممكن تحديد الشدة للالكترون .... في نفس الوقت ) ص 129 أول سطرين ( اعتبر أن الالكترون ......و هذا غير ممكن ) ص 129 معادلة شرودنجر ...... ص 129 آخر برقراف من ( ويلاحظ على هذه المعادلة احتوائها على مايدل ......... آخر شي) أعداد الكم : كله معانا المدارات الذريه معانا أشكال المدارات معانا بس صديقتي مأشره رؤوس أقلام و الباقي قراءه فيها ؟؟ طاقات المدارات : معادلة بور ص 138 و ترتيب زيادة طاقة المدارات ص 139 ( الطاقه تزداد كلما ابتعدنا عن النواه ) الترتيب الإلكتروني للعناصر : ص 140 141 ترتيب ملئ المدارات :ص 141 - 142 - 143 جدول ( 3- 9 ) تمرين مبدأ الإستبعاد لباولي : التعريف أول سطر إلى ذرة واحدة + المثال اللي تحت في ص 144 قاعدة هوند : التعريف أول سطرين في ص 144 +( ص 145 - ص 150 ) |
|
|
|
2012- 12- 24
|
#128 |
|
متميزة في ملتقى الدراسات العليا والبحث العلمي
|
رد: تُجَمع طٌٱلبّٱتُ تُحًضيّريّ علميّ " لجَميّع ٱلشّعبّ "
الفصل الرابع :
الجدول الدوري الحديث من ص 155 إلى ص 169 في ص 170 و 171 خواص العناصر المعدنية في ص 171 صفات العاصر اللامعدنية أشباه المعادن ص 171 |
|
|
|
2012- 12- 24
|
#129 |
|
متميزة في ملتقى الدراسات العليا والبحث العلمي
|
رد: تُجَمع طٌٱلبّٱتُ تُحًضيّريّ علميّ " لجَميّع ٱلشّعبّ "
الفصل الخامس :
من ص 175 إلى ص 178 الكلام في نهايه ص 178 مو معانا خواص المركبات الأيونية من ص 180 إلى ص 182 + الأمثله على المركبات التساهمية في ص 184 أعلى الصفحه عددها 4 أمثله نظرية المدارات الجزيئية : ص 184 طول الرابطة : ص 187 : بس معانا أول برقراف ( يعرف طول الرابطة على أنه ....... بازدياد طول الرابطة ) رموز لويس : ص 188 + 189 ( رمزه نقطه و ليس x ) تركيب لويس : ( الطريقه ) ص 189 + 190 قاعدة الثمانيات ( أهم شي القاعده ) من ص 191إلى ص 194 ) الرابطة التساندية : من ص 196 إلى ص 198 تهجين المدارات الذرية ( من الأوراق ( الملزمة ) ) الرابطة المعدنية ص 210 : حفظ مثال واحد لكل شكل + أشياء ثانية من العرض طبيعة الرابطة المعدنية : ص 211 + 212 الروابط الطبيعية ( أنواعها + أرجعي للعرض ) + ن ك الفصل الثامن ص 309 الرابطة الهيدروجينيه إلى ص 313 |
|
|
|
2012- 12- 24
|
#130 |
|
متميزة في ملتقى الدراسات العليا والبحث العلمي
|
رد: تُجَمع طٌٱلبّٱتُ تُحًضيّريّ علميّ " لجَميّع ٱلشّعبّ "
الفصل السادس من ص 217 إلى ص 221
طريقة الأيون - الإلكترون من ص 226 إلى ص 228 |
|
|
|
| مواقع النشر (المفضلة) |
| الذين يشاهدون محتوى الموضوع الآن : 1 ( الأعضاء 0 والزوار 1) | |
|
|
المواضيع المتشابهه
|
||||
| الموضوع | كاتب الموضوع | المنتدى | مشاركات | آخر مشاركة |
| [ رياض الاطفال ] : تُجَمع طٌٱلبّٱتُ قَسًم ريّٱض ٱطٌفُٱل لجَميّع ٱلمسًتُوِيّٱتُ هنٌٱ .. | ĤǿŐǿмά | منتدى كلية التربية بالجبيل | 896 | 2015- 2- 7 03:55 PM |
